化學(xué)鍵主要分為共價(jià)鍵，離子鍵以及金屬鍵三類。
電負(fù)性是各元素的原子吸引電子能力的一種相對(duì)標(biāo)度。某一元素的電負(fù)性數(shù)值越大，則說(shuō)明其對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)。
當(dāng)兩原子成鍵時(shí)，通常認(rèn)為：①當(dāng)兩元素的原子電負(fù)性差值小于 0.5時(shí)：此情況下兩原子吸引電子的能力相近，可認(rèn)為成鍵電子被平均分配給兩個(gè)原子，兩原子之間成非極性共價(jià)鍵。例如C-C鍵；C-H鍵等。②當(dāng)兩元素的原子電負(fù)性差值大于0.5，但小于1.7時(shí)：此情況下成鍵電子并不是被平均地分配給兩個(gè)原子，電負(fù)性較大的元素的原子對(duì)成鍵電子的吸引較強(qiáng)。此時(shí)兩原子之間成極性共價(jià)鍵。例如C-O鍵，O-H鍵等。③當(dāng)兩元素的原子電負(fù)性差值大于1.7時(shí)：此情況下兩原子吸引電子的能力相差很大，成鍵原子幾乎全部被電負(fù)性較大的元素的原子所占有。此時(shí)兩原子之間成離子鍵（可認(rèn)為是兩個(gè)帶電粒子之間靜電力的作用）。需要說(shuō)明的是，我們通過(guò)原子間電負(fù)性的差異把化學(xué)鍵分為以上三種類型，但它們之間并沒(méi)有非常明顯的邊界（如0.5, 1.7），有些化學(xué)鍵的性質(zhì)介于某兩種類型之間，很難明確定義為某一種鍵。
（劉強(qiáng) 清華大學(xué)）
本文來(lái)自：中國(guó)數(shù)字科技館
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