高中化學離子方程式配平。
大家好，今天應一位粉絲朋友的需求講一下高中化學。高中化學之中最基礎的就是一圖五式六方程。什么是一圖？一圖指的就是原子的結構示意圖，五式指的是分子式、電子式、結構式、結構簡式和最簡式。六方程指的是化學方程式、離子方程式、電離方程式、水解方程式、電極方程式和熱化學方程式。
今天就講一下六方程之中的離子方程式的配平。舉個例子：高錳酸鉀和濃鹽酸來制取氯氣的離子方程式。有人說這個我會，這個錳是一，這氯是兩個，這就是二，這是四個氧，這邊就是四，八個氫就配完了，很顯然這就是錯誤的。
為什么？因為離子方程式配平的時候要遵循原子守恒和電荷守恒。這個方程的右側是正二，左邊也很明顯不是正二。怎么來配平？重新寫一下，很明顯這是一個氧化還原反應。這里面誰是氧化劑？很明顯是高錳酸鉀離子。作為氧化劑的高錳酸鉀離子之中的錳元素是從正七價變成了正二價，因為它是氧化劑，在這個過程之中是得到了五個電子。
誰是還原劑？旁邊也是氯離子，氯離子在這個過程之中是失去了兩個電子，得到了五個電子，失去了兩個電子，不平衡。取最小公倍數乘以二乘以五，這樣電荷是不是就守恒了？來看一下，失去兩個乘以五，這就是十，乘以二也是乘以二的。
剛才說了要遵循電荷守恒，右側是四個正的，左邊這是負十，這是負二，肯定不一樣。怎么辦？在這負二、負十一共是負十二變成正四，很明顯是加十六，這樣十六個正的，這是十個負的，這是兩個負的一共負十二，正十六是正四了，右邊也是正十四。遵循原子守恒，這是十六個氫，這邊的水就是八。
學會了嗎？還有一位粉絲朋友提出了什么是氫？這個在下期視頻中講解，如果有知道的朋友可在評論區上討論。
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