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實驗室制備氣體，收集的方法有兩種，分別是排水集氣法和排空氣集氣法。
第一種：排水集氣法。通常用于制取到的某種氣體不溶于水，可用排水集氣法收集。
例如：高錳酸鉀加熱分解制氧氣。
氧氣不易溶于水，可以用排水法來收集。
再比如說實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。氫氣不溶于水，可用排水集氣法收集。
二氧化碳微溶于水，也可以用排水集氣法。
這個就不多說啦。
第二種方法：排空氣法集氣。
分為向上排空氣法和向下排空氣法。
具體用哪種方法，要看我們制取的氣體密度比空氣大還是小。
通俗的說，就是看這種氣體比空氣重還是輕。
那么如何知道一種氣體比空氣重還是輕呢？
我們學習化學，很容易計算出物質的相對分子質量。大家記住這個公式：
所以，看該氣體的相對分子質量就好了。
空氣作為混合物，平均相對分之子量是29.這個數字大家需要記住。
然后計算出其它氣體的相對分子質量，如果小于29，說明比空氣輕，是往上飄的，所以可以用向下排空氣法。
比如氨氣的相對分子質量為17，比空氣小很多，會往上飄，就可以用向下排空氣法
如果某氣體比相對分子質量比29大，說明比空氣重，是往下沉的，收集的時候用向上排空氣法。
下圖是銅與濃硫酸反應制取二氧化硫。二氧化硫相對分子質量是64，比空氣大很多，會往下沉。如下圖B裝置，二氧化硫下沉后，把空氣逼上去。
所以在集氣瓶B中，采用長進短出的連接方式。這樣可以確保密度大的二氧化硫一進入集氣瓶就把空氣逼出去，隨著二氧化硫的增加，瓶中原有的空氣漸漸的都從右邊上面的短口跑出去了，過一會就可以收集到一整瓶二氧化硫。
我記得小時候和爸爸媽媽一起逛百貨商店，里面人山人海，我都快窒息了，可是爸爸媽媽卻不覺得。長大后才知道，那是因為公眾場合人口密集，呼出二氧化碳多且比空氣重而下沉（相對分子質量為44）。我那時候只有幾歲，個子小，呼吸到更多的是二氧化碳，而大人們個子高，他們呼吸到更多的氧氣。
生活中蘊含著好多科學道理。只要你有善于思考的大腦，學習就會和生活結合起來。那時候，化學就不再是遠離生活，高高在上的一門功課了。
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