高考中經(jīng)常讓考生們感到頭疼的化學(xué)方程式具體都有哪些呢？一起來(lái)看！

非氧化還原反應(yīng)

1．若實(shí)驗(yàn)室用CaO和碳銨作原料制取氨氣，用一個(gè)化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理。

[解析]NH₄HCO₃熱分解的產(chǎn)物是NH₃、CO₂和H₂O，CaO既吸收CO₂又吸收H₂O。

NH₄HCO₃＋2CaO＝NH₃↑＋CaCO₃＋Ca(OH)₂

2．“在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減少的方向進(jìn)行。”此話(huà)實(shí)際上是存在少數(shù)反例的。請(qǐng)舉一個(gè)典型反例，用化學(xué)反應(yīng)方程式(或離子方程式)表示。

[答]NH₃·H₂O＋CH₃COOH→NH₄^＋＋CH₃COO^–＋H₂O

3．在Na₂S溶液中通入過(guò)量CO₂，反應(yīng)產(chǎn)物是_________和_________。

[解析] 雖說(shuō)碳酸的酸性強(qiáng)于H₂S，不至于在該反應(yīng)中產(chǎn)生H₂S和Na₂CO₃。一般而言，多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)是不能共存的。反應(yīng)產(chǎn)物是NaHS和NaHCO₃。

4．將0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H₂PO₄)₂溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，反應(yīng)充分進(jìn)行。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式。

[解析] NaOH與Ca(H₂PO₄)₂ 3:1反應(yīng)。Na⁺實(shí)際不參加反應(yīng)。

3OH^– ＋ Ca²⁺ ＋2H₂PO₄^－

H₂O是最弱的電解質(zhì)，所以它常常是離子反應(yīng)中的第一產(chǎn)物。本例中有3份OH^–，頂多產(chǎn)生3份H₂O。

3OH^–＋ Ca²⁺＋2H₂PO₄^－→3H₂O

剩余微粒尚有1份Ca²⁺、1份HPO₄^2－和1份PO₄^3－。先組合成最難溶的Ca₃(PO₄)₂(1/3份)，還剩1/3份PO₄^3－和1份HPO₄^2－，

3OH^–＋ Ca²⁺＋2H₂PO₄^－→ 3H₂O＋1/3 Ca₃(PO₄)₂↓＋1/3 PO₄^3－＋HPO₄^2－

兩邊乘3，結(jié)果是：

3Ca²⁺＋6H₂PO₄^－＋ 9OH^–＝ Ca₃(PO₄)₂↓＋PO₄^3－＋3HPO₄^2－＋ 9H₂O

5．BiCl₃水解生成BiOCl。

(1)寫(xiě)出水解的化學(xué)方程式。(2)有人將BiOCl叫做次氯酸鉍，你認(rèn)為這有什么不妥之處?

[解析] 水解的前提是H₂O一解為二。比較熟悉的是“全水解”(如AlCl₃)：BiCl₃＋3H₂O＝Bi(OH)₃＋3HCl

實(shí)際上BiCl₃還留了一個(gè)Cl，看來(lái)只與兩個(gè)OH^–發(fā)生了交換：BiCl₃＋2H₂O＝Bi(OH)₂Cl＋2HCl

堿式鹽脫水成了BiOCl，結(jié)果是：BiCl₃＋H₂O＝BiOCl＋2HCl

BiOCl是一種堿式鹽，其中的Cl顯－1價(jià)，而次氯酸中的Cl應(yīng)是＋1價(jià)。(如果有次氯酸鉍這種鹽的話(huà)，其化學(xué)式應(yīng)是Bi(ClO)₃。)

6．Na₂S₂O₃溶液與Al₂(SO₄)₃溶液混合，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

[解析] 已知Na₂S₂O₃在酸性條件下發(fā)生“歧化”生成SO₂和S，Al₂(SO₄)₃在此起的就是酸化作用：Al³⁺＋3H₂O≒Al(OH)₃＋3H⁺

答：3S₂O₃^2－＋2Al³⁺＋3H₂O＝3SO₂↑＋2Al(OH)₃↓＋3S↓

7 ．碳酰氯也叫光氣，遇水可發(fā)生水解，在氨中可發(fā)生氨解。分別寫(xiě)出碳酰氯的水解、氨解反應(yīng)化學(xué)方程式。

[解析] 水解是將H₂O一解為二，氨解則是將NH₃一解為二(成為－NH₂和－H)

COCl₂＋H₂O→2HCl＋CO_{2 ；}COCl₂＋4NH₃→CO(NH₂)₂＋2NH₄Cl

8．固體V₂O₅是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以釩氧基離子(VO²⁺)形式存在，在強(qiáng)堿性溶液中以釩酸根離子(VO₃^－)形式存在。VO²⁺具有強(qiáng)氧化性，能將Cl^–氧化為Cl₂，本身被還原成VO⁺。寫(xiě)出V₂O₅溶于下列溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氫氧化鈉溶液

(3)溶于鹽酸

[答] (1)或V₂O₅＋2H⁺→2VO²⁺＋H₂O；

(2)或V₂O₅＋2OH^–→2VO₃^－＋H₂O；

(3)V₂O₅＋6H⁺＋4Cl^–→2VO⁺＋2Cl₂＋3H₂O

氧化還原半反應(yīng)

9．氫氧燃料電池以H₂為還原劑、O₂為氧化劑，電解液為30%的KOH溶液。電極不發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式。

[解析] 負(fù)極反應(yīng)是失電子，H失電子變成H⁺，自動(dòng)結(jié)合OH^–變成H₂O。H₂＋2OH^–－2e^–→2H₂O

10．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以被拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”式，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺ 的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)，Cu－2e^–＝Cu²⁺；還原反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺＋e^–＝Fe²⁺。(式中E為所轉(zhuǎn)移的電子)據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)式3NO₂ ＋ H₂O ＝ 2H⁺ ＋ 2NO₃^－ ＋NO，拆寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)式：

氧化反應(yīng)：__________________________

還原反應(yīng)：__________________________

[解析] 氧化劑和還原劑都是NO₂，失電子后的氧化產(chǎn)物是NO₃^－，NO₂－e^–＋→NO₃^－

為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H⁺，NO₂－e^–→NO₃^－＋2H⁺

最后用H₂O將方程兩邊的H、O原子配平，NO₂－e^–＋H₂O →NO₃^－＋2H⁺

得電子后的還原產(chǎn)物是NO，NO₂ ＋2e^– → NO

為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H⁺，NO₂＋2e^–＋2H⁺→NO

最后用H₂O將方程兩邊的H、O原子配平，NO₂ ＋2e^– ＋ 2H⁺ →NO ＋ H₂O

11．一種新型燃料電池，以多孔鎳板為電極，以KOH溶液為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫(xiě)出該電池負(fù)極的反應(yīng)式。

[解析] 負(fù)極失電子，C₂H₆發(fā)生氧化反應(yīng)。C₂H₆的C作“－3價(jià)”計(jì)，最穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物應(yīng)是CO₃^2－(堿性條件下)，升7價(jià)，每個(gè)C₂H₆分子失14個(gè)電子。

C₂H₆－14e^–→2CO₃^2－ 因?yàn)殡姾善胶獾男枰匠淌阶筮吋?8個(gè)OH^–，最后配H₂O。

C₂H₆＋18OH^–－14e^–→2CO₃^2－＋12H₂O

12．將Ag₂O＋Zn＋H₂O＝＝2Ag＋Zn(OH)₂拆寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)式。

若依據(jù)這一反應(yīng)構(gòu)造一個(gè)堿性原電池，電池的正極材料是_____________。

[答] 負(fù)極：Zn－2e^–＋2OH^–＝Zn(OH)₂；正極：Ag₂O＋2e^–＋H₂O＝Ag＋2OH^–

13．常用的一種干電池叫鋅錳干電池，正極材料是石墨棒，鋅筒既是盛器也是負(fù)極材料，電解液是含NH₄Cl、ZnCl₂和MnO₂的糊狀物。其正極反應(yīng)可表示為：2NH₄^＋＋2e-＝2NH₃↑＋H₂↑，產(chǎn)生的NH₃和H₂通過(guò)以下兩個(gè)反應(yīng)被吸收：Zn²⁺＋4NH₃＝[Zn(NH₃)₄]²⁺；2MnO₂＋H₂＝2MnO(OH)，請(qǐng)寫(xiě)出包括[Zn(NH₃)₄]²⁺、MnO(OH)兩種產(chǎn)物在內(nèi)的總電池反應(yīng)方程式。

[答]2Zn＋4NH₄^＋＋4MnO₂→Zn²⁺＋[Zn(NH₃)₄]₂＋＋4MnO(OH)

14．鋰電池的負(fù)極材料為鋰，正極材料包括SOCl₂，置于鋰鹽的非水溶液中。該電池反應(yīng)為4Li＋2SOCl₂→4Li⁺＋4Cl^–＋S＋SO₂。寫(xiě)出其正極反應(yīng)方程式。

[答]2SOCl₂＋4e^–→4Cl^–＋S＋SO₂

15．鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛，正極材料為鍍了PbO₂的鉛，其電池反應(yīng)式為Pb＋PbO₂＋2SO₄^2－＋4H⁺→2PbSO₄＋2H₂O。寫(xiě)出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式。

[答]Pb－2e^–＋SO₄^2－→PbSO₄ PbO₂＋2e^–＋SO₄^2－＋4H⁺→PbSO₄＋2H₂O

16．鎳鎘電池是一種堿性電池，其電池反應(yīng)式為：Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O→Cd(OH)₂＋2Ni(OH)_2，寫(xiě)出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式。

[答]Cd－2e^–＋2OH^–→Cd(OH)₂

NiO(OH)＋e^–＋H₂O→Ni(OH)₂＋OH^–

關(guān)于鹵素

17．CuH是一種難溶物，(1)它能在氯氣中著火，(2)它能與鹽酸反應(yīng)放出氣體。請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[解析] Cl₂是強(qiáng)氧化劑，與CuH劇烈反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)該是最高價(jià)的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：

2CuH＋3Cl₂＝2CuCl₂＋2HCl

HCl不是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)放出的氣體只能是H₂：CuH＋HCl＝CuCl＋H₂

18．在某KI和KIO₃混合溶液中通入H₂S，生成I₂和SO₄^2－。該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

(2)如果該反應(yīng)完成后溶液pH值仍顯示中性，寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程式。

[解析] 一種氧化劑(KIO₃)，兩種還原劑(KI、H₂S)，故存在兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)：

5I^–＋I(xiàn)O₃^－＋6H⁺→3I₂＋3H₂O

5H₂S＋8IO₃^－→5SO₄^2－＋4I₂＋2H⁺＋4H₂O

將兩式中的H⁺合并消去得：I^–＋3H₂S＋5IO₃^－→3I₂＋3SO₄^2－＋3H₂O

可見(jiàn)參加反應(yīng)的IO₃^－與I^–為5:1的關(guān)系，如果該比例改變，總反應(yīng)方程式的結(jié)果也隨之改變。可見(jiàn)該類(lèi)反應(yīng)方程式的配平結(jié)果是不確定的。

19．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO₄＋KI＋H₂SO₄→MnsO₄＋I(xiàn)₂＋KIO₃＋K₂SO₄＋H₂O，欲配平該化學(xué)方程式，你認(rèn)為首先要解決的是什么問(wèn)題？

[答] 確定兩種氧化產(chǎn)物(I₂和KIO₃)的比例。

20．KClO₃與濃硫酸反應(yīng)可制得ClO₂。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[解析] ClO₂是KClO₃的還原產(chǎn)物，這里沒(méi)有還原劑，只能是自身氧化還原了。H₂SO₄在此的作用為酸化。

3KClO₃＋H₂SO₄→KClO₄＋2ClO₂＋K₂SO₄＋H₂O

21．已知在酸性條件下，KBrO₃的氧化性強(qiáng)于KIO₃。將KBrO₃、KIO₃、KI三種溶液兩兩混合并分別酸化，寫(xiě)出可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。(鹵素的化合價(jià)除0和＋5外，不考慮其它價(jià)態(tài)的產(chǎn)生)

[答]2BrO₃^－＋10I^–＋12H⁺→5I₂＋Br₂＋6H₂O

6BrO₃^－＋5I^–＋6H⁺→5IO₃^－＋3Br₂＋3H₂O

IO₃^－＋5I^–＋6H⁺→3I₂＋3H₂O

22．強(qiáng)堿性條件下NaBH₄能使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，并生成BO₂^－，冶金工業(yè)中常用它處理含Au³⁺的廢液。完成該反應(yīng)的離子方程式。

[答]8Au³⁺＋3BH₄^–＋24OH^–→8Au＋3BO₂^－＋18H₂O(注意BH₄^–中H為－1價(jià))

關(guān)于硫、氧元素

23．飼養(yǎng)金魚(yú)用的自來(lái)水需經(jīng)日光曝曬或在敞開(kāi)的容器中放置一晝夜方可使用。如有急用，需在自來(lái)水中溶入少量大蘇打。請(qǐng)用離子方程式表示大蘇打的作用。

[答]S₂O₃^2－＋4Cl₂＋5H₂O＝2SO₄^2－＋8Cl^–＋10H⁺

24．保險(xiǎn)粉是Na₂S₂O₄的工業(yè)俗名，被大量用于漂白和印染業(yè)。保險(xiǎn)粉的生產(chǎn)方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合，然后通入SO₂反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[解析] 可將HCOOH的C看作“＋2價(jià)”，將Na₂S₂O₄的S看作“＋3價(jià)”，因此C升2價(jià)，S降1價(jià)，兩者的反應(yīng)比是1:2：

HCOOH ＋ 2SO₂ ＋4NaOH ＝ Na₂S₂O₄ ＋Na₂CO₃ ＋3H₂O

25．過(guò)二硫酸H₂S₂O₈及其鹽是氧化性比KMnO₄還強(qiáng)的氧化劑。有人認(rèn)為S在其中的化合價(jià)為＋7，有人反對(duì)。反對(duì)的理由是什么？

寫(xiě)出過(guò)二硫酸銨在酸性溶液中氧化Mn²⁺的離子方程式。

[解析] 過(guò)氧基的兩個(gè)O的氧化數(shù)為－1而不是－2(類(lèi)似H₂O₂)。但配平時(shí)仍可將S當(dāng)“＋7價(jià)”計(jì)。S降1，升Mn5。

5S₂O₈^2－＋2Mn²⁺＋8H₂O＝10SO₄^2－＋2MnO₄^－＋16H⁺

26．S₂O在堿性條件下發(fā)生歧化，反應(yīng)產(chǎn)物包括S^2-、S₂O₄^2－和SO₃^2－。該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)的離子方程式。

(2)如果兩個(gè)歧化反應(yīng)產(chǎn)生等量的S，寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程式。

[答](1)5S₂O＋14OH^–→4S^2－＋3S₂O₄^2－＋7H₂O

S₂O＋4OH^–→S^2－＋SO₃^2－＋2H₂O

(2)9S₂O＋30OH^–→8S^2－＋3S₂O₄^2－＋4SO₃^2－＋15H₂O

27．黃鐵礦石與焦炭充分混合(FeS₂與C的質(zhì)量比為5:2)，在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺(副產(chǎn)物是Fe和C的氧化物)。請(qǐng)寫(xiě)出此燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[解析] “有限量”的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺(加焦炭也是為了防止硫燃燒)。既然氧氣不足，F(xiàn)e和C的主要燃燒產(chǎn)物不應(yīng)該是它們的最高價(jià)。

2FeS₂＋8C＋5O₂＝2FeO＋8CO＋4S

或 3FeS₂＋12C＋8O₂＝Fe₃O₄＋12CO＋6S

28．王水能將極難溶的HgS溶解，反應(yīng)產(chǎn)物包括HgCl₄^2－、SO₂、NO，請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

[解析] S升了6價(jià)，N(降了)3價(jià)，HgS與NO₃^－按1:2反應(yīng)，

HgS＋2NO₃^－＋4Cl^–＝HgCl₄^2－＋SO₂＋2NO

因?yàn)殡姾膳淦降男枰诜匠套筮吋由?H⁺，最后用H₂O將H、O原子配平。

HgS＋4H⁺＋2NO₃^－＋4Cl^–＝HgCl₄^2－＋SO₂＋2NO＋2H₂O

本反應(yīng)說(shuō)明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨(dú)的硝酸不能將它氧化，遂與鹽酸聯(lián)手，因?yàn)镃l^–配合“綁架”了Hg²⁺(生成絡(luò)合離子HgCl₄^2－)，促使平衡向正向移動(dòng)。

29．將氣態(tài)烴CxH_y、O₂與足量Na₂O₂粉末置于密閉容器中用電火花點(diǎn)燃。高溫下容器內(nèi)壓強(qiáng)即幾乎為零。略去中間產(chǎn)物，請(qǐng)用一個(gè)反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)的結(jié)果。

[解析] 壓強(qiáng)為零即產(chǎn)物中無(wú)CO₂、CO和H₂O，高溫條件下也不考慮NaHCO₃的生成，產(chǎn)物只能是Na₂CO₃(含C)和NaOH(含H)。

2C_xH_y ＋x O₂ ＋ (2x ＋y) Na₂O₂＝ 2x Na₂CO₃ ＋2yNaOH

30．將少量O₃通入酸性KI溶液，溶液變紅。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

[解析] I^–的氧化產(chǎn)物和O₃的還原產(chǎn)物都是清楚的，問(wèn)題在于O₃是被完全還原還是有部分轉(zhuǎn)變成O₂。考慮到O₃不穩(wěn)定，容易分解為O₂，而O₂是穩(wěn)定的，常溫下不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

O₃＋2I^–＋2H⁺→O₂＋I(xiàn)₂＋H₂O(按O＋2I^–＋2H⁺→I₂＋H₂O配平更容易)

31．對(duì)二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出配平的離子方程式。

[解析] 不妨將沒(méi)有變化的苯環(huán)看作“零價(jià)”，于是乙基的C為“－2.5”價(jià)，羧基的C為“＋3價(jià)”。可見(jiàn)四個(gè)乙基C中兩個(gè)升了“5.5價(jià)”，兩個(gè)升了“6.5價(jià)”，共“升了24價(jià)”。

5C₂H₅-C₆H₄-C₂H₅+24MnO₄^－＋72H⁺→5HOOC－C₆H₄-COOH＋24Mn²⁺＋10CO₂↑＋56H₂O

32．已知碳酸鹽MCO₃在空氣中被煅燒會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化。若1mol MCO₃與足量O₂反應(yīng)后固體質(zhì)量減少28g，則m(的化合價(jià)變?yōu)?____。

[解析] 據(jù)質(zhì)量差，反應(yīng)方程式為 MCO₃+(1/2)O₂→MO₂＋CO₂

[答] ＋4

關(guān)于氮元素

33．已知氨很容易被氯氣氧化成氮?dú)狻，F(xiàn)在一定條件下將氨和氯氣以1:1(物質(zhì)的量之比)混合，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示此反應(yīng)的實(shí)際情況，并配平。

[解析] 氯的還原產(chǎn)物當(dāng)然是－1價(jià)，氨被氯氣氧化成氮?dú)獾姆磻?yīng)式為：

2NH₃ ＋3Cl₂＝ N₂＋6HCl

氨和氯氣以3:3混合，剩下的1份NH₃與HCl結(jié)合為NH₄Cl：

3NH₃＋3Cl₂＝ N₂＋5HCl＋NH₄Cl

34．濃硝酸能將P₄氧化至最高化合價(jià)。寫(xiě)出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[解析] 磷的最高化合價(jià)為＋5，但寫(xiě)P₂O₅不合適，因?yàn)镻₂O₅極易溶于水變成H₃PO₄。

20HNO₃＋P₄＝ 4H₃PO₄＋20NO₂＋ 4H₂O

35．某種炸藥的化學(xué)式為C₈N₈O₁₆，據(jù)信是迄今最烈性的非核爆炸品。

(1)寫(xiě)出它的爆炸反應(yīng)方程式。(2)解釋它具有強(qiáng)烈爆炸性的原因。

[解析]（1）C₈N₈O₁₆→8CO₂＋4N₂

(2)產(chǎn)物遠(yuǎn)比反應(yīng)物穩(wěn)定；分解產(chǎn)物完全是氣體，體積膨脹功很大。

36．寫(xiě)出黑火藥爆炸主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[解析] 至少讓學(xué)生知道：1)因?yàn)槭枪糯l(fā)明，黑火藥的原料是自然界現(xiàn)成的；2)炸藥爆炸的主要產(chǎn)物是氣體，沒(méi)有氣體的膨脹哪來(lái)到威力？3)常見(jiàn)炸藥往往是硝基或硝酸根含量較高的。

3C＋2KNO₃＋S==K₂S＋3CO₂↑＋N₂↑

37．已知亞硝酸不穩(wěn)定。寫(xiě)出NF₃與水充分反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[解析] 可以首先考慮NF₃的水解：

NF₃＋3H₂O→N(OH)₃＋3HF (NF₃＋2H₂O→HNO₂＋3HF)

HNO₂不穩(wěn)定，歧化為較穩(wěn)定的NO和HNO₃(NO₂與H₂O反應(yīng)的產(chǎn)物還是NO和HNO₃)：

3HNO₂→2NO＋HNO₃＋H₂O

結(jié)果為：3NF₃＋5H₂O→2NO＋HNO₃＋9HF

38．二甲基肼是一種火箭燃料，氧化劑是N₂O₄。如果燃燒充分，產(chǎn)物無(wú)毒。寫(xiě)出二甲基肼在與N₂O₄充分燃燒的化學(xué)方程式。

[解析] 肼即聯(lián)氨(NH₂-NH₂)。本題表明火箭燃料的主要燃燒產(chǎn)物全部是穩(wěn)定的氣體，氣體膨脹功達(dá)到最大。