化學(xué)元素周期表課程（化學(xué)課元素周期表及其應(yīng)用）
元素周期表有7個周期，16個族。
每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。
這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。
主族元素是化學(xué)上對元素的一種分類，是指周期表中s區(qū)及p區(qū)的元素。主族元素另外一種定義是除了最外層電子層以外的電子層的電子數(shù)都是滿電子的化學(xué)元素。周期表中除了過渡金屬、鑭系元素、錒系元素、惰性氣體之外的都是主族元素。
第一主族：氫鋰鈉鉀銣銫鈁
第二主族：鈹鎂鈣鍶鋇鐳
第三主族：硼鋁鎵銦鉈
第四主族：碳硅鍺（zhě）錫鉛
第五主族：氮磷砷銻（tī）鉍（bì）
第六主族：氧硫硒碲（dì）釙（pō）
第七主族：氟氯溴碘
元素周期表上的0族元素屬于稀有氣體（惰性氣體）。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學(xué)反應(yīng)。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。
化學(xué)元素周期表元素位置推斷：
1. 元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
2. 主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑增大，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（不可作為公式）
原創(chuàng)文章，作者：晴天，如若轉(zhuǎn)載，請注明出處：http://www.guwendong.com/42431.html
